第一节 反应热

建立体系与环境概念，理解反应热（等温下体系向环境释放或吸收的热量）与内能 U；认识焓 H（描述内能的物理量）与焓变 ΔH = H(生成物)−H(反应物)；通过 ΔH 符号判断放热（ΔH＜0）与吸热（ΔH＞0），恒压下反应热等于焓变；从宏观（物质总能量差）和微观（化学键断裂/形成）角度解释能量变化，归纳两种计算反应热的方法；通过中和反应反应热测定实验（Q = c·m·Δt）学习反应热数据的获得，分析保温、搅拌、温度读取等环节的误差来源。

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深化内能 U（体系内物质各种能量总和，气态＞液态＞固态）与焓 H（与内能有关、受性质/状态/温度/压强影响）的认识；通过 ΔH 表达式与示例掌握符号、单位与大小意义（ΔH 越小放热越多）；从微观实质（旧键断裂吸能、新键形成放能）用键能估算反应热 ΔH = ∑E(反应物键能)−∑E(生成物键能)；辨析反应热、焓、焓变三者的含义、符号、单位与联系，认识研究反应热在热能综合利用与工艺优化中的意义。

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由中和热（稀溶液生成 1 mol H₂O(l) 约 57.3 kJ）回顾引入燃烧热；理解燃烧热定义三要素（25℃、101 kPa；1 mol 纯物质；完全燃烧生成指定产物且 H₂O 为液态），掌握燃烧热热化学方程式书写（可燃物计量数为 1、其余常出现分数）与判断「三看」；比较燃烧热与中和热的异同；结合燃烧热数据表认识燃料选择原则，了解化石能源与新能源特点，以及液氢−液氧等火箭推进剂的应用（单位质量放热高、产物无污染）。

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