课程总体目标

认识强弱电解质差异，建立弱电解质的电离平衡；掌握电离常数Ka/Kb及温度、浓度、稀释对平衡的影响，进行电离度与离子浓度分析。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
强弱电解质的差异

知道强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能由实验现象推断电离是否完全。

知识理解
2
电离平衡的建立

理解弱电解质电离平衡的建立过程与动态平衡特征（逆、等、动、定、变）。

知识理解
3
电离方程式书写

能正确用可逆符号⇌书写弱电解质的电离方程式，多元弱酸、弱碱分步书写。

技能应用
4
电离平衡的影响因素

能依据平衡移动原理，分析温度、浓度、加水稀释对弱电解质电离平衡的影响。

知识理解
5
物种分布图

能识别和应用一元弱酸的物种分布图，由分布图交点读取电离平衡常数。

科学探究
6
电离常数与应用

理解 Ka、Kb 的涵义与影响因素，能用 K 比较相对强弱、判断反应方向并进行有关计算。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    以盐酸与醋酸（镁条、pH）实验引出强弱电解质差异，由冰醋酸溶于水建立电离平衡。

  • 2
    巩固阶段

    导出 Ka、Kb 表达式与含义，用温度、浓度、稀释实验分析平衡移动方向。

  • 3
    练习阶段

    结合物种分布图与数据表，系统归纳 Ka 的六大应用及电离度三段式计算。

完成后你将掌握

能默记强、弱电解质的典型代表，并区分完全电离与部分电离（含难溶强电解质如 BaSO4）。
能写出 Ka＝c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)、Kb 表达式，并说明 K 只与温度有关、稀释不改变 K。
能运用较强酸制较弱酸判断复分解反应，并用三段式近似计算 Ka 与电离度 α。