第二节 反应热的计算

从 C(s)+½O₂(g)=CO(g) 反应热难以直接测定导入，理解盖斯定律（反应热只与始态终态有关、与途径无关）并用能量守恒论证其合理性；认识盖斯定律的应用意义（慢反应、难直接发生、产物不纯时间接求算反应热）；通过例题（C→CO、制备水煤气）掌握将目标方程式加、减、倍、逆变形为已知反应组合、ΔH 整体带符号运算的方法；归纳反应热的六类计算方法与反应热大小比较原则（ΔH 带符号、热量 Q 只比数值），辨析常见易错点（计量数缩放 ΔH 同步变化、反应热与反应条件无关）。

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