第二节 化学平衡

认识可逆反应及其限度，能用⇌正确表示可逆反应；理解化学平衡的建立过程（反应物浓度减小使 v正下降、生成物浓度增大使 v逆上升，最终 v正=v逆）；归纳化学平衡状态的特征（逆、等、动、定、变），会用根本标志 v(正)=v(逆) 与宏观标志（颜色、压强、密度、浓度等不再变化）判断体系是否达到平衡。

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知道化学平衡常数 K 的涵义，能正确书写 K 的表达式（固体、水溶液中液态水不写入）；理解 K 的意义（K 越大反应进行越完全）与影响因素（只与温度有关，放热反应升温 K 减小、吸热反应升温 K 增大）；会计算浓度商 Q，并用 Q 与 K 的关系（Q＜K 正向、Q＞K 逆向、Q=K 平衡）判断反应方向，能进行平衡浓度与转化率的简单计算。

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理解化学平衡移动的概念与本质（条件改变使 v(正)≠v(逆)，直至新的 v(正)=v(逆)）；掌握浓度、压强对平衡的影响规律：增大反应物或减小生成物浓度平衡正向移动，增大压强平衡向气体分子数减小方向移动（无气体、等体反应、恒容充惰气均不移动）；能用 v–t 图像与 Q–K 两种角度解释，关注固体、离子反应只看参与离子、工业增廉价反应物等注意点。

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掌握温度、催化剂对平衡的影响：升高温度平衡向吸热方向移动（温度先改变 K），使用催化剂同时等倍增大 v正、v逆、平衡不移动只缩短达平衡时间；理解勒夏特列原理（改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，但只能减弱不能消除），归纳浓度、压强、温度、催化剂四类因素对平衡的影响。

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