课程总体目标

认识水的微弱电离与水的离子积Kw，理解温度、酸碱、可水解盐对水电离平衡的影响；建立pH＝−lgc(H⁺)的酸碱性判据，掌握pH试纸与pH计使用及稀释、中和滴定中的pH变化。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
水的电离与离子积

知道水是极弱电解质，能正确书写水的电离方程式，理解并记忆水的离子积常数 Kw＝c(H⁺)·c(OH⁻)。

知识理解
2
水电离平衡的影响因素

能分析温度、外加酸、碱、可水解的盐以及加热对水的电离平衡移动方向与溶液酸碱性的影响。

知识理解
3
溶液酸碱性与 pH

知道 pH＝−lg c(H⁺) 的含义，明确酸碱性应由 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 相对大小判断，pH＝7 中性仅在常温成立。

技能应用
4
pH 的测定方法

了解酸碱指示剂、广泛与精密 pH 试纸、pH 计的适用范围，会规范使用 pH 试纸测定溶液 pH。

知识理解
5
稀释与混合的 pH 计算

能进行酸、碱溶液稀释与混合时溶液 pH 的近似计算，理解酸不能稀释成碱、碱不能稀释成酸的极限。

科学探究
6
中和滴定原理与操作

掌握酸碱中和滴定的原理与计算公式，理解滴定突跃与指示剂选择，熟悉滴定管构造使用并能进行误差分析。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    由纯水微弱导电性认识水的电离，导出 Kw 及温度影响，列表归纳加酸加碱、可水解盐、加热对平衡的影响与酸碱性。

  • 2
    巩固阶段

    建立 pH＝−lg c(H⁺) 概念，明确酸碱性看 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 相对大小，介绍指示剂、试纸、pH 计与稀释、混合计算。

  • 3
    练习阶段

    通过 NaOH 滴定盐酸的 pH 突跃引出中和滴定原理，结合滴定管构造、实验方案与误差实例掌握滴定操作。

完成后你将掌握

能默记常温 Kw＝10⁻¹⁴ 并说明 Kw 只与温度有关；升温 Kw 增大，纯水仍中性。
能判断升温、加酸、加碱、加可水解盐、加热对水电离平衡的影响方向与所得溶液酸碱性。
能进行稀释、混合的 pH 计算，并掌握中和滴定 c(待)＝c(标)·V(标)/V(待) 与常见误差分析。