课程总体目标

认识原子的构成（原子核、核外电子），理解相对原子质量；掌握核外电子排布规律与原子结构示意图，理解结构决定性质的初步思想。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
人类探索原子结构的历史

了解道尔顿、汤姆孙、卢瑟福、查德威克对原子结构的认识，体会「假说—模型」方法与质疑、实践对认识微观世界的作用。

知识理解
2
核外电子排布与原子结构示意图

知道核外电子分层排布规律（第一层最多2、第二层最多8、最外层不超8），能看懂原子结构示意图各部分的含义。

知识理解
3
离子的形成与表示

知道最外层电子数决定元素的化学性质；理解离子是带电的原子或原子团，会写常见离子符号，知道离子也能构成物质。

技能应用
4
相对原子质量的含义

理解相对原子质量（以碳-12质量1/12为标准）的概念，会用它比较原子质量，知道相对原子质量≈质子数+中子数。

知识理解
5
科学家的贡献

了解张青莲等科学家测定相对原子质量的贡献，体会基础科学研究的价值。

科学探究
6
认知：从「原子还能再分吗」出发，沿科学史（道尔顿→汤姆孙→卢瑟福→查德威克）认识原子的构成（原子核+核外电子，质子+中子），用「核电荷数=质子数=核外电子数」解释不显电性；再追问核外电子怎样排布、原子怎样变成离子、原子质量怎样计量，引出核外电子分层、离子、相对原子质量。

巩固：以「原子构成与等量关系」「核外电子排布与离子」「相对原子质量≈质子数+中子数」三条线，建立从宏观模型到微观结构、从原子到离子的认识，能读原子结构示意图、判断原子/离子、写离子符号。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    练习：默写出原子构成关系与等量关系；说出核外电子排布规律并读原子结构示意图；判断稀有气体/金属/非金属最外层电子特点与化学性质；说明钠离子、氯离子的形成；计算并说明相对原子质量≈质子数+中子数。

  • 2
    巩固阶段

    能说出原子由原子核和核外电子构成、原子核由质子和中子构成；记住核电荷数=质子数=核外电子数，并用其解释原子不显电性。

  • 3
    练习阶段

    能看懂原子结构示意图，说出核外电子分层排布规律与最外层电子对化学性质的决定作用；知道离子是带电的原子/原子团，会写常见离子符号，知道离子也能构成物质。

完成后你将掌握

能说出相对原子质量的含义（以碳-12质量1/12为标准），知道相对原子质量≈质子数+中子数，体会科学家（张青莲）的贡献。
原子是由什么构成的？
原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子带正电、电子带负电、中子不带电。