课程总体目标

认识金属与氧气、酸、盐溶液的反应，掌握金属活动性顺序及其应用（判断反应、置换、腐蚀）；理解金属化学性质规律。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
金属与氧气反应

认识大多数金属能与氧气反应但难易、剧烈程度不同（Mg、Al 常温即可，Fe、Cu 高温才反应，Au 不反应），能用与氧气反应的难易判断金属活动性。

知识理解
2
金属与酸反应

通过 Mg、Zn、Fe、Cu 与稀盐酸/稀硫酸的对比，知道 Mg、Zn、Fe 能置换出酸中的氢而 Cu 不能，反应剧烈程度 Mg＞Zn＞Fe。

知识理解
3
置换反应

理解置换反应的概念与特征（单+化→新化+新单，通式 A+BC→AC+B），能区分化合、分解、置换三种基本反应类型。

技能应用
4
金属活动性顺序探究

通过铝换铜、铜换银等实验，得出 Al＞Cu＞Ag，并归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

知识理解
5
活动性顺序的意义

掌握三条意义：越靠前越活泼；氢前金属置换酸中氢；前面的金属可从盐溶液置换后面的金属（K、Ca、Na 除外）。

科学探究
6
顺序的应用与实验设计

能用顺序比较活动性、判断与酸/盐溶液反应能否发生；掌握"两金夹一盐""两盐夹一金""三金一酸"等实验设计及滤渣滤液"强先换弱"判断法。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    认知路径：从生活现象（铁生锈、铝耐腐蚀、黄金亮丽）切入认识金属与氧气反应，经与酸反应对比建立活动性差异，再由反应特征定义置换反应，最后通过铝铜银实验探究并归纳出金属活动性顺序。

  • 2
    巩固阶段

    巩固路径：用"铝耐腐蚀却更活泼""铜不溶于酸""曾青得铁化为铜"等典型问题巩固活动性判断，借助滤渣滤液四步法巩固"强先换弱"的应用。

  • 3
    练习阶段

    练习路径：从书写金属与酸的反应方程式、判断置换反应，到运用活动性顺序预测反应、设计三种金属活动性探究实验，梯度落实"现象—规律—应用"的学科思维。

完成后你将掌握

能说出镁、铁、金与氧气反应的现象差异，用"与氧气反应难易"判断金属活动性强弱。
能写出 Mg、Zn、Fe 与稀盐酸/稀硫酸的反应方程式，判断哪些金属能置换出酸中的氢，并指出它们均为置换反应。
能默写并运用金属活动性顺序，比较金属活动性、判断与酸及盐溶液反应能否发生，并设计实验探究三种金属的活动性顺序。