课程总体目标

人教版高中化学必修第一册第四章第一节，共3课时，系统构建原子结构与元素周期律的知识体系，是从微观结构认识宏观性质的起点。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
原子构成与质量数

掌握质子数、中子数、质量数(A=Z+N)、核外电子数的关系，能进行相关计算与原子符号ᴬZX的解读。

知识理解
2
核外电子排布规律

理解能量最低原理，掌握各层最多2n²个电子、最外层≤8等规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。

知识理解
3
元素周期表的结构

了解周期表发展历程，掌握周期(7个)与族(16个)的划分及编排原则，理解原子序数的含义。

技能应用
4
位置与结构的相互推导

能根据原子序数/结构推断元素在周期表中的位置，也能由位置反推原子结构特征。

知识理解
5
核素与同位素

知道元素、核素、同位素、ᴬZX的含义，能比较它们的不同并判断同位素关系。

科学探究
6
同主族元素性质的递变

以碱金属、卤族为例，认识同主族元素性质的相似性与递变性，并能用原子结构理论解释。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    从原子结构模型演变入手，建立原子构成(质子/中子/电子)与核外电子排布的基本概念，掌握质量数计算与结构示意图画法。

  • 2
    巩固阶段

    结合元素周期表结构，用原子序数实现“位置↔结构”的相互推导，辨析元素、核素、同位素三个概念。

  • 3
    练习阶段

    以碱金属、卤族为案例，运用“位—构—性”规律预测并解释同主族元素金属性/非金属性的递变，完成巩固练习。

完成后你将掌握

原子符号ᴬZX各参数的含义，以及质子数、中子数、质量数、核外电子数(含阴/阳离子)的计算方法。
核外电子排布规律(能量最低、第n层2n²、最外层≤8、次外层≤18)与原子(离子)结构示意图的画法。
元素周期表周期/族的划分，原子序数定量关系，以及同主族自上而下金属性(碱金属)增强、非金属性(卤族)减弱的递变规律。