课程总体目标

人教版高中化学必修第一册第四章第二节（2课时）：第1课时研究同周期元素原子结构（电子排布、原子半径、化合价）的周期性变化，并通过实验探究金属性、非金属性的递变，归纳元素周期律；第2课时学习元素周期表的分区、化合价与位置关系，以及周期律在科技生产与理论推断中的应用。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
认识原子结构的周期性变化

了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，能准确描述其变化特征（重点）。

知识理解
2
理解元素周期律及其实质

概括元素周期律的内容，并理解其本质是核外电子排布周期性变化的必然结果。

知识理解
3
实验探究同周期元素性质递变

会设计实验比较同周期元素的金属性（Na、Mg、Al）与非金属性，能从事实到结论建立证据推理链条（重点、难点）。

技能应用
4
掌握元素在周期表中的分布

能说出周期表金属区与非金属区的分布，指出金属性、非金属性最强的元素及最强酸碱性含氧酸。

知识理解
5
建立“位—构—性”思维模型

理解位置、原子结构、元素性质三者相互决定的关系，能由位推构、由构推性、由性定位（重点、难点）。

科学探究
6
应用周期律指导科技生产

了解周期表在半导体、催化剂、农药等材料寻找及未知元素性质预测中的应用，体认科学态度与社会责任素养。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    先回顾1～18号原子结构示意图，归纳最外层电子数变化，引出“周期性”；再系统学习核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化三条规律。

  • 2
    巩固阶段

    通过第三周期Na→Cl的金属性、非金属性实验探究（及其最高价氧化物水化物碱性/酸性比较），用事实支撑“同周期递变”结论，提炼元素周期律内容与实质。

  • 3
    练习阶段

    第二课时转入应用：认识周期表分区与化合价—位置关系，借助“位—构—性”模型比较、推测未知元素（如锗）性质，并了解其在材料与科技中的指导作用。

完成后你将掌握

能熟练比较微粒半径（“三看法”），并判断主族元素最高正价与最低负价（记住O、F例外）。
能用实验事实说明同周期金属性、非金属性的递变方向，并解释其原子结构根源。
能运用“位—构—性”关系，由元素在周期表中的位置推断其结构与性质，或反之。