第一节 共价键

以乙烯为线索，先回顾化学键三类（离子键、共价键、金属键）及电负性差判断键型；再用原子轨道重叠定义共价键本质。重点区分 σ 键（头碰头、轴对称、可旋转）与 π 键（肩并肩、镜面对称、不可旋转），归纳共价键的饱和性（未成对电子数决定成键数目）与方向性（沿电子概率最大方向重叠，s-s σ 键无方向性）。最后用 σ/π 键解释乙烯碳碳双键「有一个键易断」「不能旋转」，并说明乙烯、乙炔能发生加成反应的原因，数出 N₂、乙烯、乙炔中的 σ 键与 π 键数目。

HTML 0

进入键参数：键能（气态断裂 1 mol 化学键吸收的能量，越大越稳定；可用 ΔH＝反应物总键能−生成物总键能 估算反应热，解释 N₂ 难反应、Cl₂ 易反应）、键长（核间距，越短越稳定，单键＞双键＞三键键长，F-F 键能反常偏小）、键角（决定分子空间构型，结合 CH₄、NH₃、H₂O、CO₂ 等实例）。最后补充等电子原理：原子总数与价电子总数相同则空间构型与化学键类型相似，用以推断 CO 与 N₂、CO₂ 与 N₂O、NO₃⁻ 与 CO₃²⁻ 等常见等电子体，并注意 CO₂ 与 SiO₂ 不是等电子体。

HTML 0