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第一课时

第一课时

从元素周期律的发现认识元素周期系与周期表的区别，掌握周期表的结构（7 个周期、16 个族）；用构造原理解释周期、族的划分（周期序数=电子层数、每周期元素种数=能级组容纳电子数），由价层电子排布理解族的划分，并把周期表按最后填入电子的能级分为 s、p、d、f、ds 五区。

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第二课时

第二课时

用电子能层数与核电荷数解释原子半径的周期性，掌握微粒半径「三看」比较法；理解第一电离能同周期增大、同主族减小的规律及 ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA 的反常（洪特规则特例：全满/半满稳定），并用电离能判断金属性强弱与常见化合价（突变前组数=化合价数）。

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第三课时

第三课时

引入电负性的概念、标度（F=4.0、Li=1.0 为相对标准）与递变规律（同周期增大、同主族减小，F 最大、Cs 最小）；用电负性判断金属/非金属性强弱（＞1.8、＜1.8、≈1.8）、化学键类型（差＞1.7 离子键、差＜1.7 共价键）与共价化合物中化合价正负，认识对角线规则（Li-Mg、Be-Al、B-Si 性质相似）。

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