课程总体目标

认识分子晶体与共价晶体的构成微粒与作用力差异，理解其对熔点、硬度等性质的决定；以金刚石、二氧化硅、冰、干冰为例比较结构与性质。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
分子晶体的概念与构成

知道分子晶体的结构特点，能说明分子晶体中的粒子（分子）及粒子间的相互作用（分子间作用力，可含氢键；分子内为共价键，稀有气体除外）。

知识理解
2
分子晶体的物理性质

归纳分子晶体熔沸点低、硬度小、固态与熔融态不导电、溶解性符合相似相溶等性质，并理解这些性质由较弱的分子间作用力决定。

知识理解
3
分子晶体熔沸点的比较

掌握分子晶体熔、沸点比较的常用方法：有氢键者较高；组成结构相似看相对分子质量；不相似看分子极性；同分异构体支链越多越低。

技能应用
4
分子晶体的结构特征

以冰和干冰为例说明范德华力与氢键对结构的影响：冰靠氢键成四面体骨架（1 mol 冰含 2 mol 氢键），干冰靠范德华力密堆积、配位数 12。

知识理解
5
共价晶体的概念与性质

知道共价晶体的概念与结构特点（原子以共价键连成空间网状），了解其高熔点、高硬度、一般不导电（硅、锗为半导体）、难溶等性质。

科学探究
6
共价晶体结构与熔点比较

能从原子半径、键长、键能角度解释共价晶体熔沸点与硬度的递变（原子半径越小，键长越短、键能越大，熔沸点越高），并能比较物质熔点。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    从干冰升华、冰融化等生活现象引入，建立分子晶体概念，再归纳其构成微粒与微粒间作用力，并列举典型分子晶体。

  • 2
    巩固阶段

    以冰、干冰为例剖析结构特征，结合氢键与范德华力解释密度、熔沸点等性质，并澄清金刚石、二氧化硅不是分子晶体等误区。

  • 3
    练习阶段

    由干冰与二氧化硅的熔沸点落差引出共价晶体，从金刚石、二氧化硅的典型结构归纳结构决定性质，并延伸到熔点比较方法。

完成后你将掌握

分子晶体的构成（分子、分子间作用力、分子内共价键）与物理性质（低熔沸点、不导电、相似相溶），以及熔沸点比较四法（氢键、相对分子质量、极性、支链）。
冰与干冰的结构特征：冰靠氢键成四面体骨架（1 mol 冰含 2 mol 氢键）、干冰靠范德华力密堆积（配位数 12），并辨明金刚石、SiO2 不是分子晶体。
共价晶体的概念与结构决定性质：原子以共价键成空间网状，高熔点高硬度；原子半径越小则键长越短、键能越大，熔沸点越高（金刚石大于硅大于锗）；SiO2 最小十二元环、无独立分子。