课程总体目标

认识共价键的极性与分子极性，理解分子间作用力（范德华力、氢键）及其对物质熔沸点、溶解性的影响；了解分子手性与相似相溶等应用。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
共价键的极性与类型

知道电负性差决定共价键的极性；能区分极性键（不同种原子形成、共用电子对偏移）与非极性键（同种原子形成、不偏移），会用 δ+/δ− 标出键的带电端，并比较 HF、HCl、HBr、HI 键极性依次减弱。

知识理解
2
分子的极性及其判断

理解分子极性源于正电中心与负电中心是否重合；能用「极性向量和是否为零」或「空间结构是否对称」判断分子极性，说明 CO₂、BF₃、CH₄ 为非极性分子，H₂O、NH₃、HF、O₃ 为极性分子，并认识「键有极性、分子未必有极性」。

知识理解
3
键的极性对化学性质的影响

能用键的极性解释羧酸酸性强弱：羟基极性越大越易电离、酸性越强；理解推电子基团（烷基）使酸性减弱（甲酸＞乙酸＞丙酸）、吸电子基团（−F、−Cl）使酸性增强（三氟乙酸＞三氯乙酸），并说明乙醇与钠反应不如水剧烈的原因。

技能应用
4
范德华力与氢键

知道分子间作用力包括范德华力和氢键，都比化学键弱得多；能说出范德华力的影响因素（极性、相对分子质量、支链）与氢键的形成条件（X−H···Y，X、Y 为 N、O、F）及特征（饱和性、方向性），解释卤素单质熔沸点递变与 HF、H₂O、NH₃ 沸点反常。

知识理解
5
溶解性与相似相溶

能运用「相似相溶」规律判断溶解性（NH₃ 易溶于水、I₂ 易溶于 CCl₄），说明氢键对溶解性的增强作用，并结合青蒿素乙醚提取、碘的 CCl₄ 萃取理解萃取原理与萃取剂的三条选择条件。

科学探究
6
分子的手性

了解手性异构体（对映异构体）与手性分子的概念，会用「一碳四不同」判断手性碳原子，能识别互为镜像不能叠合的一对分子（如 CHFClBr），体会手性在药物研究中的意义。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    从「静电气球吸引水流」的生活现象质疑：水分子为何被带电体吸引？引出共价键极性与分子极性，再自然过渡到「键的极性如何影响化学性质」。

  • 2
    巩固阶段

    由「气体能液化、卤素单质状态由气到固递变」认识分子间作用力，借 HF、H₂O、NH₃ 沸点反常引出氢键，并延伸到溶解性规律与分子手性。

  • 3
    练习阶段

    以青蒿素乙醚提取、碘的 CCl₄ 萃取等真实案例归纳「相似相溶」与萃取原理，并以 CHFClBr 的左右手镜像关系引入分子手性，落到药物研发意义。

完成后你将掌握

能说出电负性差决定键极性（极性键共用电子对偏移、非极性键不偏移），并用 δ+/δ− 标记；能判断 HF、HCl、HBr、HI 键极性递减；能由「正电中心与负电中心是否重合」或「极性向量和是否为零」判断分子极性（CO₂、BF₃、CH₄ 非极性；H₂O、NH₃、HF、O₃ 极性），并理解「含极性键的分子未必是极性分子」。
能说出范德华力（很弱、约 2~20 kJ·mol⁻¹，随极性、相对分子质量增大而增大，支链越多越小）与氢键（X−H···Y，X、Y 为 N、O、F，有饱和性、方向性，不是化学键）；能解释卤素单质 F₂~I₂ 熔沸点渐高、HF/H₂O/NH₃ 沸点反常，以及分子间氢键升沸点、分子内氢键降沸点（邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛）。
能运用「相似相溶」判断溶解性（NH₃ 易溶于水、I₂ 易溶于 CCl₄），说明氢键增大溶解度（NH₃ 与 H₂O 形成氢键）及萃取剂三条件（溶解度更大、与原溶剂不反应且不相溶、与溶质不反应）；能识别手性碳原子（连四个不同原子或基团，即「一碳四不同」）与手性异构体（互为镜像、三维空间不能叠合），举例 CHFClBr。