第三节 分子结构与物质的性质

从「静电气球吸引水流」的现象出发，认识共价键的极性：电负性差值越大、共用电子对偏移越多、键的极性越强；区分极性键（不同种原子形成、偏移，用 δ+/δ− 标出带电端）与非极性键（同种原子形成、不偏移）。进而定义分子的极性——正电中心与负电中心不重合为极性分子（H₂O、NH₃、HF、O₃），重合为非极性分子（O₂、CO₂、BF₃、CH₄），并用「极性向量和是否为零」判断，理解「键有极性、分子未必有极性」。最后看键极性对化学性质的影响：羧酸羟基极性越大酸性越强，烷基推电子使酸性减弱（甲酸＞乙酸＞丙酸）、−F/−Cl 吸电子使酸性增强（三氟乙酸＞三氯乙酸），乙醇中乙基推电子使 −OH 极性比水小，故钠与乙醇反应不如与水剧烈。

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认识分子间的相互作用——范德华力与氢键。先由气体液化、卤素单质状态递变说明分子间存在相互作用，分范德华力与氢键两类：范德华力很弱（约 2~20 kJ·mol⁻¹），随分子极性、相对分子质量增大而增大，相对分子质量相同时支链越多越小；氢键（X−H···Y，X、Y 为 N、O、F）不是化学键，具有饱和性与方向性，分子间氢键使 HF、H₂O、NH₃ 沸点反常升高、使 DNA 双螺旋链结合，分子内氢键反而降低沸点（邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛）。同时初步接触溶解性（相似相溶）与分子手性的概念，为第三课时铺垫。

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系统梳理溶解性与分子手性。溶解性方面：除温度、压强、是否反应外，核心是「相似相溶」——非极性溶质易溶于非极性溶剂、极性溶质易溶于极性溶剂，分子结构越相似溶解度越大；溶质与溶剂间形成氢键会增大溶解性（NH₃ 与 H₂O），据此理解青蒿素用乙醚而非水提取、碘用 CCl₄ 萃取，并明确萃取剂三条件（溶解度更大、与原溶剂不反应且不相溶、与溶质不反应）。分子手性方面：介绍手性异构体（对映异构体）与手性分子，用「一碳四不同」判断手性碳原子，以 CHFClBr 说明互为镜像不能叠合，体会手性在药物（如青蒿素）研发中的意义。

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