课程总体目标

认识配位键与配合物的组成（中心离子、配体、配位数），了解其性质与应用；理解超分子的定义、分子识别（杯酚、冠醚）与自组装。

具体学习目标

本课程共设置 6 项学习目标，涵盖知识理解、技能应用与科学探究三个维度。

1
理解配位键本质

知道配位键是「电子对给予—接受」键，能说出其形成条件（一方有空轨道、一方有孤电子对）及表示方法 A→B，理解它是一种有方向性和饱和性的特殊共价键。

知识理解
2
辨识配合物组成

能说出配合物的中心离子或原子、配体、配位数、内界与外界，理解内外界以离子键结合、外界易电离而内界（配离子）难电离，并能举例说明。

知识理解
3
比较配位键强弱

能根据配体性质比较配合物稳定性，如说明 NH3 配位能力强于 H2O、[Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 更稳定，并用此解释经典实验现象。

技能应用
4
认识超分子概念

知道超分子是由两种或两种以上分子（含离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体，其结合力为非共价键（氢键、范德华力、静电作用），大小可有限或无限伸展。

知识理解
5
把握超分子特征

能用杯酚分离 C60/C70、冠醚按空腔尺寸识别碱金属离子说明「分子识别」，用表面活性剂自组装成胶束说明「分子自组装」两大重要特征。

科学探究
6
辨析与应用

能区分配合物（配位键、分子内）与超分子（非共价键、分子间）的本质，并了解超分子在分离、相转移催化、分子机器等领域的应用与前景。

技能应用

学习路径时间线

  • 1
    认知阶段

    从生命体中的叶绿素、血红蛋白、维生素 B12 等配合物实例出发，用「CuSO4 白色、溶液蓝色」的疑问引出配位键。

  • 2
    巩固阶段

    通过水合铜离子、四氨合铜、硫氰化铁、银氨离子等实验，建立配合物组成、电离特点与稳定性的认识。

  • 3
    练习阶段

    由诺贝尔化学奖引入超分子，以杯酚、冠醚、胶束等实例体会分子识别与自组装两大特征，再辨析其与配合物的区别。

完成后你将掌握

配位键的概念与形成条件（中心原子有空轨道、配体有孤电子对），配合物的组成要素（中心离子或原子、配体、配位数、内界与外界）及内外界电离特点（外界离子键易电离、内界配离子难电离）。
典型配合物 [Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe(SCN)n]3-n、[Ag(NH3)2]+ 的形成与颜色，以及配位键强弱（NH3 强于 H2O）决定配合物稳定性。
超分子的定义、结合作用力（非共价键）与两大特征（分子识别、分子自组装），能区分超分子与配合物，并了解冠醚空腔尺寸匹配、相转移催化等应用。